Question

已知100℃时，0.01mol·L^-1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH=5 V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁∶V₂＝

1. A.
   2∶9
2. B.
   1∶9
3. C.
   1∶1
4. D.
   1∶2

Answer 1

A
0.01mol·L^-1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H⁺)＝10^－10 mol·L^-1，说明溶液中OH^－的浓度也是10^-10 mol·L^-1，氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数为1×10^－12。所得溶液pH=7，说明溶液显碱性，即碱是过量的，所以有，解得V₁∶V₂＝2∶9，答案选A。