题目内容
无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0 。下列分析错误的是( )
A.增大反应体系的压强,反应速率可能加快 |
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量 |
C.电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 |
D.将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝 |
C
解析
练习册系列答案
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下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A.都正确 | B.②③④⑤ | C.②③⑤ | D.④⑤ |
某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )
A.将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中,观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 |
B.将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 |
C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加热至无水蒸气逸出,得氧化铝固体 |
D.向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性 |
下列叙述不正确的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀溶解 |
B.在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入稀硫酸溶液,铜粉溶解 |
C.用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu,Zn合金)中Zn的含量 |
D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,加入足量铁粉充分振荡,溶液红色褪去 |
潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是( )
A.该合金的熔点介于钠、铝之间 |
B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 |
C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性 |
D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到适量的水中可得无色透明溶液 |
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为( )
A.2∶7 | B.1∶7 | C.7∶1 | D.5∶14 |
下列说法正确的是( )
A.金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色,是因为生成的Na2O2为淡黄色固体 |
B.铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟,是因为生成的FeCl3为红棕色固体 |
C.过量的铁加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
D.取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是( )
A.200 mL | B.250 mL | C.425 mL | D.560 mL |