题目内容

【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点后一位),分析以下数据,回答下列问题:

序号

硫酸的体积/mL

锌的质量/g

锌的形状

温度/℃

完全溶于酸的时间/s

生成硫酸锌的质量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

颗粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

颗粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化学反应速率本质上是由___________决定的,但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响,该因素对反应速率的具体影响是:其它条件相同时,_________反应速率越快。

(2)我们最好选取实验_________(填实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时,反应物间的_______反应速率越快。

(3)若采用与实验1完全相同的条件,但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液,发现反应速率明显加快。原因是_____________________________________________

(4)利用表中数据,可以求得:硫酸的物质的量浓度是____mol/L。

【答案】反应物本身的性质温度温度越高1、2和4接触面积越大锌会置换出少量铜,在该条件下构成原电池,加快了反应速率2.0

【解析】

(1)根据决定化学反应速率的本质因素进行解答;根据实验2和实验3的反应条件进行分析;温度越高,反应速率会越快;
(2)研究锌的形状对反应速率的影响时,除了锌的规格不同外,其它条件必须完全相同;反应物的接触面积越大,反应速率越快;
(3)根据加入少量硫酸铜,可以构成原电池,加快了反应速率进行解答;
(4)根据加入8g锌和加入10g锌生成的硫酸锌质量相同可知,该两种条件下硫酸完全反应,据此计算出硫酸锌的物质的量及硫酸的物质的量浓度。

(1)化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的;实验2和实验3中,除了温度不同外,其它条件完全相同,则说明探究的是温度对反应速率的影响;温度越高,反应速率越快,
故答案为:反应物本身的性质;温度;温度越高;
(2)根据表中数据可知,实验1、24中,除了锌的形状不同外,其它条件完全相同,则它们是探究锌的形状对反应速率的影响;固体的接触面积越大,反应速率越快,
故答案为:1、24;接触面积越大;
(3)若采用与实验1完全相同的条件,但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液,由于锌会置换出少量的金属铜,在该条件下构成了原电池,所以反应速率明显加快,
故答案为:锌会置换出少量的金属铜,在该条件下构成了原电池,加快了反应速率;
(4)根据实验6和实验7可知,加入8g锌后与加入10g锌生成的硫酸锌质量相同,说明两个实验中硫酸完全反应,16.1g硫酸锌的物质的量为:=0.1mol,则原硫酸溶液的物质的量浓度为:=2.0mol/L,
故答案为:2.0。

练习册系列答案
相关题目

【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下:

i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ii.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表:

恒温恒压下,密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______(填标号)

a.容器的体积不再改变 b.化学平衡常数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.形成1molH—O键,同时形成1molH—S

一定条件下,密闭容器中发生反应i,其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中 表示逆反应的平衡常数(K)的是__________(“A”“B”)。T1℃时,向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)1molH2(g),发生反应ii,CO的平衡转化率为___________

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为

①Ag+催化下,S2O82-Mn2+在水溶液中生成SO42-MnO4-,该反应离子方程式____________

工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为____________________________________

(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时,反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15

①NaHS的电子式为____________________

②Ksp(HgS)=_____________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网