题目内容
【题目】下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B.FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
C.鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入氯水，再加入KSCN溶液
D.生铁比纯铁硬度大，熔点高
【答案】B
【解析】
A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，氧化铁是红棕色，FeO、Fe3O4是黑色，故A错误；
B. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4，故B正确；
C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，先KSCN溶液，有血红色，证明含有铁离子，故C错误；
D. 生铁是合金，生铁比纯铁硬度大，熔点低，故D错误。
综上所述，答案为B。
【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
（1）化学反应速率本质上是由___________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_________反应速率越快。
（2）我们最好选取实验_________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_______反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_____________________________________________。
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。
