题目内容

有一种白色固体粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种。现取部分白色粉末进行实验，实验过程和现象如图所示：

试推断（均写化学式）：

A是________，B是________，C是________。白色固体粉末中一定含________一定不含________，可能含________。

BaCO3   CO2   AgCl   Na2CO3、BaCl2   K2SO4   NaCl

练习册系列答案
相关题目
有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式
BaCl2、K2CO3
BaCl2、K2CO3

（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式
Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-

（3）写出下列各步变化的离子方程式：
②
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

④
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定没有
CuSO4、Na2SO4
CuSO4、Na2SO4
，可能有
NaCl
NaCl

（2）实验步骤③反应的离子方程式为：
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）对可能存在的物质如何检验：
取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
．
有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体．
（1）则原混合物中一定不存在
CuSO4
CuSO4
，一定存在
CaCO3 、KCl
CaCO3 、KCl
．
（2）实验中发生反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
．
（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论．
用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生沉淀则白 色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2
用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生沉淀则白 色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2
．
实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：
（1）该白色固体中一定含有的物质为
 
．
（2）试写出有关反应的离子方程式：①
 
；②
 
；③
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网