Question

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法错误的是（　　）

A．2g²H₂¹⁶O含有的共用电子对数目为0.4n_A

B．3molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2n_A

C．常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．12.8g铜与含0.4molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，生成的SO₂气体分子数为0.2n_A

Answer 1

分析：A、从水分子的化学键形成分析，摩尔质量与原子的质量数有关；
B、根据反应化学方程式进行氧化还原反应的电子转移判断；
C、依据NO₂和N₂O₄的原子物质的量之比相同进行计算；
D、依据化学方程式的过量计算进行判断；

解答：解：A、2g²H₂¹⁶O的物质的量为0.1mol，1mol水分子中含共用电子对2mol，故A错误；
B、3molNO₂与足量H₂O反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，每3mol二氧化氮反应电子转移数为2mol，故B正确；
C、NO₂和N₂O₄，氮元素、氧元素含量相同，所以46g的NO₂和N₂O₄混合气体中NO₂的物质的量为1mol，含原子数3mol，即3n_A，故C正确；
D、12.8g铜的物质的量为0.2mol，与0.4molH₂SO₄浓硫酸反应，根据化学方程式Cu+2H₂SO₄

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知0.2mol铜与0.4mol硫酸恰好反应，但随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，所以当浓度到一定程度时，铜不再和稀硫酸反应，因此实际生成的二氧化硫气体应小于0.2mol，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了分子结构、氧化还原反应电子转移的计算，过程反应的计算判断；