Question

【题目】卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．

Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．

（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_________．

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2

D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH

E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3

（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，还需要进行的实验为_____．

A．蒸发结晶 B．降温结晶

Ⅱ．现有如下图仪器：

（1）仪器F的名称是_________．

（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是____________（填字母）．

Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：

（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________ mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．

（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋）= ___________

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制．

①需取用的浓硫酸的体积为________mL．

②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度________

A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L

C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L

Answer 1

【答案】E ① A 直形冷凝管 CDGF 50.0 0.04 mol/L 125.0 C

【解析】

Ⅰ．KCl中混有MgCl2、CaCl2、MgSO4，需要除去Ca2+、Mg2+和SO42-，可以先加Ba(OH)2除去SO42-，后加K2CO3除去Ca2+、Mg2+以及过量的Ba2+，过滤后，滤液加盐酸酸化，最后蒸发结晶得到KCl晶体；

Ⅱ．（1）根据仪器形状用途可知F的名称；

（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，蒸馏时需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等；

Ⅲ．（1）将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，

所配溶液的物质的量浓度==4mol/L，

n(Cl2)==0.1mol，根据反应方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，

需要NaOH的物质的量=2n(Cl2)=0.2mol，需要NaOH溶液体积==0.05L=50.0mL，

（2）根据稀释定律分析；

（3）①没有520mL的容量瓶，所以需要配制1000mL溶液，根据稀释时溶质的物质的量相等计算。

②根据c=，硫酸越稀密度越小来分析。

Ⅰ．（1）为了不引入新的杂质，钙离子用碳酸钾除去，且硫酸根所用的钡试剂是过量的，而过量的钡离子也用碳酸钾除去，所以要最后加入碳酸钾，

故答案为：E；

（2）过滤除去沉淀后，溶液中还有过量的OH-和CO32-还需要加入的试剂为盐酸酸化，再蒸发结晶可得KCl，

故答案为：①；A；

Ⅱ．（1）仪器F的名称是直形冷凝管；

故答案为：直形冷凝管；

（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，蒸馏时需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等，所以这些仪器依次是CDGF；

故答案为：CDGF；

Ⅲ．（1）将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，

所配溶液的物质的量浓度==4mol/L，

n(Cl2)==0.1mol，根据反应方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，

需要NaOH的物质的量=2n(Cl2)=0.2mol，需要NaOH溶液体积==0.05L=50.0mL，

故答案为：50.0；

（2）根据50.0mL溶液进行计算，c（Na+）==4.0molL1。

溶液稀释到5 L后c（Na+）=4.0molL1=0.04 molL1；

故答案为：0.04 mol/L；

（3）①没有520mL的容量瓶，所以需要配制1000mL溶液，根据稀释时溶质的物质的量相等，可得1L×2.3molL1=v(浓硫酸)×1.84gcm-3×98%÷98g/mol，解得v(浓硫酸)=125.0mL。

②根据c=，对于2.3 mol/L的硫酸：2.3=，

对于2.3 mol/L的硫酸溶液50 g与50 g 水混合溶液：c=，

由于硫酸越稀密度越小，即1>2，所以c<1.15 mol/L，故选C，

故答案为：125.0；C。