题目内容
【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。
（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。
（3）Br2具有较强的氧化性，将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，出现的现象为____________________，发生的离子方程式为_________________________________；
【答案】二 ⅤA < 更小 溶液变蓝 Br2 +2I—=2Br—+I2
【解析】
（1）N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H3AsO4＜H3PO4，故答案为：二；VA族；＜。
（2）S和Se是同主族的元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：更小。
（3）Br2具有较强的氧化性，Br2的氧化性比I2，强将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，Br2能将KI中的碘置换出来，生成单质碘，反应的离子方程式为：Br2 +2I—=2Br—+I2，单质碘遇到淀粉变为蓝色，故答案为：溶液变蓝，Br2 +2I—=2Br—+I2。
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