题目内容
【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________，氧化产物是______。
(3)“碱浸”时生成CO2的电子式为_______，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_____。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为______。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42-的质量分数为_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕
(6)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。
【答案】粉碎固体 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 MoO3、SO2 
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑ PbS 90% MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO↑
【解析】
（1）提高焙烧效率的方法是粉碎固体；
（2）根据流程，焙烧时，通入空气，产生MoO3和SO2，即化学方程式为2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；氧化产物是还原剂被氧化后得到产物，根据化学反应方程式Mo、S的化合价升高，即氧化产物是MoO3和SO2；
（3）CO2的电子式为
；根据问题（5），碱浸时，Mo元素以MoO42－的形式存在，即“碱浸”时含钼化合物发生的主要离子反应是MoO3＋CO32－=MoO42－＋CO2↑；
（4）根据钼精矿中含有成分，以及流程，该步骤是除去的Pb元素，废渣是PbS；
（5）根据溶度积，SO42－先沉淀出来，BaMoO4开始出现沉淀，此时溶液中c(Ba2＋)=
=
=1.0×10－7mol·L－1，此时溶液中c(SO42－)=Ksp(BaSO4)/c(Ba2＋)=1×10－10/1.0×10－7=1.0×10－3mol·L－1，令溶液的体积为VL，去除SO42－的质量分数为
×100%=90%；
（6）MoS2与NO3－反应，S和Mo的化合价都升高，S原子被氧化成SO42－，Mo元素以MoO32－的形式存在，NO3－中N的化合价降低，N转化成NO，离子方程式为MoS2＋6NO3－=MoO42－＋2SO42－＋6NO↑。
