题目内容
【题目】石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
【答案】A
【解析】
使Ca(OH)2减少,应使平衡向正反应方向移动,所加入物质,应与Ca2+或OH-反应。
A项、加入Na2CO3溶液,CO32—与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀,Ca2+浓度降低,平衡向正反应方向移动,Ca(OH)2减少,故A正确;
B项、加入少量食盐溶液,溶液中Ca2+、OH-浓度不变,平衡不移动,故B错误;
C.加入NaOH溶液,溶液中OH-浓度增大,平衡向逆方向移动,Ca(OH)2增大,故C错误;
D.加入CaCl2固体,溶液中Ca2+浓度增大,平衡向逆方向移动,Ca(OH)2增大,故D错误。
故选A。
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【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:①A中反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
(1)B装置作用____。实验结束后,立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是_____。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是___(填编号)。
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
(3)待E中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其主要成份为___(填化学式)
(4)F装置的作用是(用化学方程式表示)____。
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时,该过程的化学方程式为_____,若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_____(用含a、b的式子表示)。