题目内容
【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角，硅单质可用来制作（ ）
A．陶瓷餐具 B．石英表 C．计算机芯片 D．光导纤维
【答案】C
【解析】
试题分析：硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．
解：A、陶瓷餐具的原料为二氧化硅，不是单质硅，故A错误；
B、石英钟表的构成材料为二氧化硅，不是单质硅，故B错误；
C、计算机芯片的主要成分为单质硅，故C正确；
D、光导纤维的主要成分为二氧化硅构，不是单质硅，故D错误．
故选：C．
【题目】用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度。
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是 。
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。
【题目】科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。
（1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，将该Ba（OH）2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为 。
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2
CH3OH
HCOOH……
25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－4 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。
②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是 （填编号）。
（3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-
Cr3＋、Fe3＋
Cr（OH）3、Fe（OH）3。若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。