Question

有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。

（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
（2）求在A点时的pH是多少？

Answer 1

（1）由图可知，加入20 mLBa(OH)₂溶液时生成的BaSO₄最多，n(H₂SO₄)＝n[Ba(OH)₂]＝0.05 mol·L^-1×
0.02 L＝0.001mol，c(H₂SO₄)＝0.05 mol·L^-1。因为加入60 mL Ba(OH)₂溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol·L^-1×0.06 L－0.05 mol·L^-1×0.02L)×2]/0.02 L＝0.2 mol·L^-1。
（2）A点时，加入的Ba(OH)₂与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H⁺全部来自盐酸，则有
 pH＝1。