Question

【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究。

(1)X固体为_________(填化学式)，装置E的名称是_________。

(2)氯气与NaOH溶液、NaHCO3溶液都会发生反应，生成物均含有＋1价氯的物质，其化学式分别为____________________、___________。

(3)将反应后的装置C溶液，从pH＝11调到pH＝5的过程中，其溶液的漂白性逐渐_____，理由是_____________。

(4)装置C需要冰水浴，否则产率大大下降，原因是__________。

Answer 1

【答案】KMnO4 干燥管 NaClO HClO 增强 随着pH的降低，c(H+)增大，反应生成的c(HClO)也增大，溶液的漂白性逐渐增强 氯气与碱反应放热，使NaClO分解

【解析】

装置A中固体X和浓盐酸在常温下反应生成氯气，氯气中含氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通入装置C中与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，通过碳酸氢钠溶液，可以除去反应剩余的氯气，最后通过碱石灰吸收尾气中氯气，防止污染环境，据此分析解答。

(1)装置A中固体X和浓盐酸在常温下反应生成氯气，可以选用高锰酸钾；根据图示，装置E为干燥管，故答案为：KMnO4；干燥管；

(2)氯气与NaOH溶液反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大，在碳酸氢钠溶液中得到HClO，故答案为：NaClO；HClO；

(3)反应后的装置C溶液中含有NaClO，将溶液从pH＝11调到pH＝5的过程中，随着pH的降低，c(H+)增大，反应生成的c(HClO)也增大，溶液的漂白性逐渐增强，故答案为：增强；随着pH的降低，c(H+)增大，反应生成的c(HClO)也增大，溶液的漂白性逐渐增强；

(4)氯气与碱的反应为放热反应，升高温度会使次氯酸钠分解，因此装置C需要冰水浴，否则产率大大下降，故答案为：氯气与碱反应放热，使NaClO分解。