Question

【题目】实验室可用NaBr、浓硫酸、乙醇等为原料制备少量溴乙烷（反应装置如图所示）：C2H5—OH+HBrC2H5—Br+H2O

已知物质的用量：0.30molNaBr(s)；0.25mol乙醇（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。试回答下列问题：

(1)反应装置中烧瓶的容积应选择__（填序号）。

A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL

(2)冷凝管中的冷凝水的流向应是__（填序号）。

A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可

(3)实验完成后，需将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净的溴乙烷，应采取的操作是___。

(4)某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解反应还是消去反应，则该同学向反应后的溶液中应加入的试剂是__。

Answer 1

【答案】C B 将粗溴乙烷和稀溶液的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷 稀盐酸、溴水

【解析】

(1)烧瓶内所盛液体的体积不应超过其容积的三分之二，但也不能少于容积的四分之一，计算液体的体积和，便可确定所选烧瓶的规格。

(2)冷凝管中的冷凝水流向应是下进上出。

(3)溴乙烷中常会混有溴而使其显棕黄色，应加入碱溶液处理。

(4)水解反应主产物为乙醇，消去反应主产物为乙烯，选择能区分二者的试剂，便可确定发生反应的类型。

(1)乙醇的体积为=14.4mL，浓硫酸的体积为36mL，水的体积为25mL，液体的总体积为75.3mL，按“烧瓶内所盛液体的体积不应超过其容积的三分之二”计算，烧瓶的容积为113mL，故选C。答案为C；

(2)为了使冷凝效果更佳，冷凝管中的冷凝水的流向应是下进上出，故选B。答案为B；

(3)除去溴乙烷中的溴，可使用NaOH溶液进行处理，具体操作是将粗溴乙烷和稀溶液的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷。答案为：将粗溴乙烷和稀溶液的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷；

(4)某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，判断发生的是水解反应还是消去反应，需检验产物是乙醇还是乙烯。为方便起见，可检验乙烯，从而确定用溴水，但同时需去除NaOH，以防与溴发生反应，所以应加入的试剂是稀盐酸、溴水。答案为：稀盐酸、溴水。