题目内容

下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
D
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确。．元素原子的最外层电子数越多，不一定容易得电子，例如稀有气体元素，B不正确。C不正确，例如钠离子和氯离子等，D正确，因为从第四周期开始出现副族和第Ⅷ，所以答案选D。
练习册系列答案
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以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（   ）
A．中子数为146B．质子数为238
C．质量数为330D．核外电子数为146
(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
He
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
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（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)
（8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B
单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
（1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                          
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                    
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
        （填字母）。
a. A3+不与I-发生反应       b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F-使I-的氧化性减弱     d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
下列说法正确的是（  ）
A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
C  R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有   ①  RO、②  R2O、③   RO
D  Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是        ，原子半径最大的元素是        ；
②非金属性最强的元素是        ，金属性最强的元素是        ；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是     ，它对应的氧化物的化学式        ；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     ，它对应的氢化物的化学式        ；
⑤气态氢化物中最稳定的是        ，最不稳定的是        。
（6分）A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________；
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为               ；
（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式                                      。
aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是
A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是   
 
A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

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