题目内容
11．防治酸雨最根本的途径是（ ）| A． | 减少矿物燃料使用量 | |
| B． | 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 | |
| C． | 减少温室气体排放量 | |
| D． | 植树造林 |
分析 空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨；工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源，据此判断防治酸雨最根本的途径．
解答 解：酸雨成因为空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨，
所以防治酸雨最根本的途径是：减少矿物燃料使用量；而“减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量、减少温室气体排放量、植树造林”都不能从根本上解决酸雨问题，
故选A．
点评 本题考查了防治酸雨最根本的途径，题目难度不大，注意掌握酸雨的成因、危害及预防措施，明确防治酸雨最根本的途径是从根源做起，减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．
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19．在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（ ）
| A． | a＜0 | |
| B． | 降低温度，各物质的浓度不变 | |
| C． | 降低温度，CO的平衡转化率降低 | |
| D． | 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
2．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4 （3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | （1）（3）为置换反应 | |
| B． | （1）（2）（3）均为氧化还原反应 | |
| C． | （2）为化合反应 | |
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19．具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO-+cM═dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）
| A． | M代表H+ | |
| B． | FeO42-是氧化产物 | |
| C． | ClO-在反应中被氧化 | |
| D． | 生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子 |
6．下列分子中，键角最大的是（ ）
| A． | H2S | B． | H2O | C． | CCl4 | D． | NH3 |
3．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（ ）
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| B． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀 | |
| C． | KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{点燃S}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4溶液 | |
| D． | BaCO3$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{通入H_{2}SO_{4}}{→}$BaSO4沉淀 |
1．下列叙述中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
| A． | 燃烧、汽化 | B． | 发光、着火点 | C． | 挥发性、导电性 | D． | 易燃性、自燃 |