Question

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）
• B、含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液，其离子浓度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl^-与NH₄⁺的浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据质子守恒判断；
B．如为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
C．根据电荷守恒判断；
D．如为弱酸，则反应后溶液呈酸性．

解答：解：A．Na₂S溶液中存在质子守恒，为c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），故A正确；
B．如为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C错误；
D．如为弱酸，则反应后溶液呈酸性，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，为高考常见题型，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法．