Question

下列判断正确的是

1. A.
   向某溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl^-存在
2. B.
   对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na⁺，可能有K⁺
3. C.
   加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在
4. D.
   分别含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来

Answer 1

B
分析：A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀；
B．检验K⁺需要透过蓝色钴玻璃；
C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，并且二氧化硫与澄清石灰水反应也生成沉淀；
D．氢氧根与钠离子不反应，氢氧根与Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺反应现象分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．
解答：A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl^-存在，故A错误；
B．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na⁺，黄色火焰可以覆盖K⁺的浅紫色火焰，故检验K⁺需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K⁺，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故B正确；
C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，亚硫酸根、亚硫酸氢根与盐酸反应生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．氢氧根与Mg²⁺、Cu²⁺反应分别产生白色沉淀、蓝色沉淀，与Fe²⁺反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，氢氧根与钠离子不反应，可以一次性鉴别出来，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子检验、对实验方案的评价，关键掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．