题目内容

【题目】下面关于硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）

A.硅单质可以制光导纤维 和太阳能电池

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，其中硅酸钠俗称水玻璃

C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料

【答案】D

【解析】

A、光导纤维的主要成分是SiO2，A错误；

B、硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃，B错误；

C、硅的化学性质较活泼，在自然界中极少以游离态存在，C错误；

D、硅的电导率与其温度有很大关系，随着温度升高，电导率增大，在1480℃左右达到最大，而温度超过1600℃后又随温度的升高而减小在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确；

故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列化学用语正确的是

A. TNT的结构简式： B. 葡萄糖的实验式：C6H12O6

C. 甲醛的电子式： D. 乙酸的结构式：C2H4O2

【题目】已知A、B、C、D四种化合物均含有同种元素，该元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍。E为单质，其组成元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍。它们存在如图所示转化关系。

的化学式为________，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是________________。

的电子式为________________，D的电子式为________________。

与C的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

【题目】准确量取 25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是 (　　 )

A.25mL 量筒B.25mL 滴定管

C.25mL 容量瓶D.有刻度的 50mL 烧杯

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

A. 往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH -＝SO32 - +H2O

B. 向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH - NH3·H2O

C. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++ SO4 2 -＝BaSO4↓

D. 过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+

【题目】下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是

选项

操作

现象

结论或解释

A

向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置

下层溶液变为紫红色

氧化性：Fe3+>I2

B

向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液

品红溶液褪色

原溶液中一定大量存在SO32-

C

向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤

得到白色沉淀

相同温度下，溶度积常数：

Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]

D

一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液

溶液橙色变浅

减小H+浓度，

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是

A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水

C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气

【题目】（1）将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：

①投入锌粒的质量为_____________g。

②生成的H2和SO2的物质的量之比为_____________。

（2）取25.6 g Cu与一定量的某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：

①消耗硝酸的物质的量为_____________mol。

②NO的物质的量为_____________mol，NO2的物质的量为_____________mol。

③当铜完全溶解时，反应中转移的电子数目为_____________。

【题目】周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是(　　 )

A. Cu2(OH)2CO3 B. Cu(OH)2 C. CuO D. Cu2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网