题目内容
（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：
⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能 A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式 ；
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是 ；
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是 。
⑷图中A、B两元素形成的离子
中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
_______________________________________________________________
（共13分）（原理解释2分，其余每空1分）
(1)略
⑵大于 5S1
(3)NH3是极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，NH3易溶于水；NH3与水分子间会形成氢键，增大溶解性（2分）
水中H-O键的键长短，键能大（2分）
⑷ （强）氧化性， 离子结构中存在—O—O— （部分氧元素呈-1价亦可）
⑸ Si 2
⑹ Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键（2分）
【解析】略
下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。
（1）B、C两元素中非金属性较强的是 （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论 。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式： 。
|
实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式 。
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设
气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。
（
）
下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。
（1）B、C两元素中非金属性较强的是 （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论 。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式： 。
|
的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式 。
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设
气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。
（
） 
中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。