Question

【题目】工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；

B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）－131.4kJ，故B错误；

C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；

D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 KJ，1体积CO物质的量不是1mol，故D错误；

选项C符合题意。