题目内容
【题目】现用18.4 mol/L的浓
来配制500 mL 0.2 mol/L的稀。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀时不需要使用的有________________（填代号），还缺少的仪器是________________。
（2）经计算，需浓的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格）的量筒。
（3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量；
C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。
H．未冷却至室温就进行定容 I．定容时有少量水洒在容量瓶外
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有_________；偏小的有__。
【答案】②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4 mL ① AH BCDE
【解析】
在实验室欲配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶；
（2）依据稀释定律计算可得浓硫酸的体积，依据量取最近原则选择量筒；
（3）依据c=
分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答。
（1）配制500 mL0.2 mol·L-1的硫酸溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，由题给仪器可知，在配制稀
时不需要使用的有烧瓶、托盘天平 和药匙，还需要的仪器有500 mL容量瓶，故答案为：②⑥⑦；500 mL容量瓶；
（2）设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后硫酸的物质的量不变，则有：V×10-3L×18.4 mol/L =0.5 L×0.2 mol/L，解得：V≈5.4，由量取液体最近原则可知应选用10 mL量筒量取浓硫酸，故答案为：5.4；①
（3）A、称量用了生锈的砝码会会导致称量的NaOH的质量偏大，溶液中氢氧化钠的物质的量增大，所配溶液浓度将偏高；
B、将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，会导致NaOH的物质的量减小，所配溶液浓度将偏低；
C、定容时仰视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏大，造成浓度偏小；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出会使溶质NaOH物质的量减小，造成浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会使NaOH物质的量减小，造成浓度偏小；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，因定容时需要加入蒸馏水，由稀释定律可知，稀释前后NaOH的物质的量不变，若配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线，溶液体积无变化，对所配溶液浓度无影响；
H、未冷却至室温就进行定容，因溶解放出热量，冷却到室温后，会使溶液体积偏小，造成浓度偏大；
I、定容时有少量水洒在容量瓶外，对容量瓶中溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响；
则偏大的有AH，偏小的有BCDE，无影响的有FGI，故答案为：AH；BCDE。
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