题目内容

【题目】下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是

A. 着色剂 B. 增稠剂 C. 抗氧化剂 D. 调味剂

【答案】C

【解析】着色剂是为了使食品的外观看起来好看的,与反应速率无关,选项A错误。增稠剂是为了增加液体类食品的粘稠度,与反应速率无关,选项B错误。抗氧化剂是为了减慢食品被氧化的速率,选项C正确。调味剂是为了调整食品的味道,与反应速率无关,选项D错误。

练习册系列答案
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【题目】工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题:

(1) 已知常温常压下,下列两个可逆反应的能量变化如下图所示:

请写出左图反应的平衡常数表达式K=

请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式

(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应________(选填编号)

A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时,正反应速率先增大后减小

C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时,逆反应速率先减小后增大

(3) 在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是________(填字母)

AH2的浓度减小 B.正反应速率加快,逆反应速率也加快

C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时,n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持温度和体积不变,通入1molCO23molH2,下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)

An(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

CH2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5) 若反应容器的容积为2.0 L,反应时间4.0 min,容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源,用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液:

离子

Cu2+

H+

Cl-

SO

c/(mol·L-1)

0.5

2

2

0.5

电解一段时间后,标况下当两极收集到相同体积的气体时,阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4,阳极材料为铁,其电解质溶液用NaOH溶液,阳极反应式为

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