Question

将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：

（1）参加反应的锌的质量是多少?

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?

 

Answer 1

（1） 3.25 g

（2）0.5 mol/L

【解析】

试题分析：氢气的体积为：1.12L/22.4mol/L=0.05mol

设参加反应的锌的质量是ag,盐酸的物质的量为n，则

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2 1

(a/65)mol n 0.05mol

求得a=3.25，n=0.1mol ,故盐酸的浓度=0.1mol/200×10-3L=0.5mol/L。

考点：化学方程式的有关计算