题目内容
【题目】高纯铜广泛应用于电器工业,某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等杂质,用电解法进行精炼.
请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液:_________
电解完毕后,某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离,他们通过查阅资料,得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线
如图
.
结合图分析,相同温度下
、
、
由大到小的顺序为 ______ .
时溶液中铜元素的主要存在形式是: ______
写化学式
.
若要除去
溶液中的少量
,应该控制溶液的pH为 ______
填字母
.
A.
在
溶液中含有少量的
杂质, ______
填“能”或“不能”
通过调节溶液pH的方法来除去,理由是 ______ .
乙同学设计了如图3操作步骤,顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离.该方案中试剂X为 ______ ,
______ ,沉淀b的化学式为 ______ .
【答案】
不能 因
和
几乎有相同的
图
【解析】
电解精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,含有铜离子的溶液作电解质溶液;
根据形成沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度即pH判断,pH越小,则
越小;
根据图象判断铜元素的主要存在形式;
若要除去
溶液中的少量
,应该把
转化为沉淀,而铜离子不能沉淀;
当调节pH时,
和
都会转化为沉淀;
先把
氧化为
,再调节pH除去,当
时,铜离子完全沉淀,
和
不沉淀。
用电解精炼铜时,粗铜做阳极,阴极为精铜,可用可溶解性铜盐溶液,如硫酸铜等,电解装置图为:
;故答案为:
;
形成沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度越小,即pH越小时,
越小,由图可知,相同温度下
、
、
由大到小的顺序为:
;故答案为:
;
在
左右很易溶解,显然
时溶液中铜元素的主要存在形式是
,故答案为:
;
由图可知
在
左右沉淀完全,
在
左右很易溶解,要除去
溶液中的少量
,应控制溶液的pH在
较合适,故选B;故答案为:B;
和
几乎有相同的
图,当调节PH时,二者会同时转化为沉淀,因此不能通过调节溶液pH的方法来除去
溶液中含有少量的
杂质;故答案为:因
和
几乎有相同的
图,因此不能通过调节溶液pH的方法来除去
溶液中含有少量的
杂质;
为了不引入新杂质,先加入氧化剂把
氧化成
时,可采用
或
等氧化剂;由氢氧化物的溶解度与pH关系图,
的合理范围时
转化为沉淀,而其他金属离子不沉淀;当
时,铜离子完全沉淀,
和
不沉淀,所以最后得到沉淀b的化学式为
;故答案为:
;
;
。
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【题目】根据要求,回答下列问题:
I.一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应:aM(g)bN(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:
(1)此反应的化学方程式中,已知化学计量数之比为最简整数比,则b=________。
(2)若t2—t1=10min,则从t1到t2时刻,平均反应速率v(N)=________。
(3)t1、t2、t3三个时刻中,______时刻达到反应的最大限度。
II.一种新型催化剂用于 NO 和 CO 的反应:2NO+2CO2CO2 +N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率,为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分条件已经填在下表中。
实验序号 | t(℃) | NO 初始浓度(mo1L-1) | CO初始浓度 (mo1L-1) | 催化剂的比表面积 (m2 g-1) |
I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
II | 280 | 1.20×10-3 | b | 124 |
III | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
(1)表中,a=______,b=______。
(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)。
(3)实验I和实验II中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示,其中表示实验II的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。
(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2 +N2,则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。
A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变