4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量.该反应的热化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________。

S（s）+O₂（g）==SO₂（g）；ΔH=－296 kJ·mol^－1

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硫酸生产过程中关键阶段的反应为：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H＜0．一定条件下，将SO₂、O₂按体积比为1：1充入某密闭容器中．
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

．
A．容器中气体密度保持不变
B．混合气体中c（SO₃）不再发生变化
C．2v_正（SO₂）═v_逆（O₂）
D．c（SO₂）═c（SO₃）
（2）反应达到平衡时，测得SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为

．
（3）如图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气体中SO₃的体积分数φ随度变化的曲线．图B为恒温下平衡态I到平衡态Ⅱ的变化，下列说法正确的是

．
A．图A中P₁＞P₂
B．图A中P₁＜P₂
C．图B为减小体系压强，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．图B为增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
（4）我国工业制备SO₂常用煅烧FeS₂方法，而有的国家用燃烧S制备SO₂．已知在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为

；将生成的SO₂完全通入过量的强酸性的Ba（NO₃）₂溶液，可生成沉淀

g（精确到0.1g）．

氧族元素单质与H₂反应情况为：

(1)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：________．

(2)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：

(　　)Al₂Te₃＋(　　)________(　　)Al(OH)₃↓＋(　　)H₂Te↑

(3)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为________．

氧族元素单质与H₂反应情况为：

元素	O	S	Se	Te
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

（1）氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________________。

（2）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：

（）Al₂Te₃+（）____________====（）Al(OH)₃↓+（）H₂Te↑

（3）在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为_________________________________。