氧族元素单质与H2反应情况为: (1)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是: ． (2)工业上Al2Te3可用来制备H2Te.完成下列化学方程式并配平: ( )Al2Te3+( ) 3↓+( )H2Te↑ (3)在101 kPa时.4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2.放出37 kJ的热量.则硫燃烧的热化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氧族元素单质与H₂反应情况为：

(1)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：________．

(2)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：

(　　)Al₂Te₃＋(　　)________(　　)Al(OH)₃↓＋(　　)H₂Te↑

(3)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为________．

答案：

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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有

-2，+4，+6

（2）氢硒酸有较强的

还原性

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃+

6H₂O

一

Al（OH）₃↓+

H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表

元素	O	S	Se	Te
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

（1）氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________________。

（2）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：

（）Al₂Te₃+（）____________====（）Al(OH)₃↓+（）H₂Te↑

（3）在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为_________________________________。

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是_____________。

(2)碲的化合价可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。

(5)下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。

(6)硫的最高价含氧酸(H₂SO₄)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化 ②SO₂催化氧化成SO₃ ③SO₃的吸收三个主要过程。已知SO₂的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO₂的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO₃时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。

氧族元素单质与H₂反应情况为：

元素	O	S	Se	Te
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

⑴氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：。

⑵工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：

( )A1₂Te₃＋( ) ＝( )Al(OH)₃↓＋( )H₂Te↑

⑶在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37kJ的热量，则硫燃烧的

热化学方程式为。

下表是氧族元素的相关性质

请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是_______________
（2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________。
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17gH₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
_______________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H₂反应放出的热量。则：a代表_______，c代表_________（均可单质名称）

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