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一定温度下，若已知某溶液的质量和溶液的密度，欲知此溶液中溶质的多少，最好须知下述中的
A.
溶解度
B.
溶质的质量分数
C.
物质的量浓度
D.
溶液体积
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B
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（2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO
2
发生反应：
Fe（s）+CO
2
（g）
FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO
2
气体，反应过程中CO
2
气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=
0.075mol?L
-1
?min
-1
0.075mol?L
-1
?min
-1
．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO
2
）增大的是
A
A
（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO
2
，则CO
2
的转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
①FeSO
4
溶液与稍过量的NH
4
HCO
3
溶液混合，可得含FeCO
3
的浊液．若FeCO
3
浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO
3
生成红褐色物质的反应的化学方程式：
4FeCO
3
+O
2
+6H
2
O═4Fe（OH）
3
+4CO
2
4FeCO
3
+O
2
+6H
2
O═4Fe（OH）
3
+4CO
2
．
②高铁酸钠（Na
2
FeO
4
）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）
3
生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为
2Fe（OH）
3
+3ClO
-
+4OH
-
═2FeO
4
2-
+3Cl
-
+5H
2
O
2Fe（OH）
3
+3ClO
-
+4OH
-
═2FeO
4
2-
+3Cl
-
+5H
2
O
．
（5）已知：2CO（g）+O
2
（g）═2CO
2
（g）△H=-566kJ/mol；2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H
2
O（g）作用生成CO
2
和H
2
的热化学方程式
CO（g）+H
2
O（g）═CO
2
（g）+H
2
（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H
2
O（g）═CO
2
（g）+H
2
（g）△H=-41.2kJ/mol
．
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
N
2
+3H
2
?2NH
3
或NH
3
+HNO
3
═NH
4
NO
3
N
2
+3H
2
?2NH
3
或NH
3
+HNO
3
═NH
4
NO
3
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
K=
c(
H
2
)c(CO)
c(
H
2
O)
它所对应的化学反应为：
C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g）
C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g）
（3）已知在一定温度下，
C（s）+CO
2
（g）?2CO（g）平衡常数K
1
；
CO（g）+H
2
O（g ）?H
2
（g）+CO
2
（g）平衡常数K
2
；
C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g） 平衡常数K
3
；
则K
1
、K
2
、K
3
之间的关系是：
K
3
=K
1
×K
2
K
3
=K
1
×K
2
．
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H
2
O（g）?H
2
（g）+CO
2
（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的正反应方向是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
75%
75%
．
（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO
2
、N
2
O
4
等．已知NO
2
和N
2
O
4
的结构式分别是
和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol
-1
，NO
2
中氮氧键的键能为466kJ?mol
-1
，N
2
O
4
中氮氧键的键能为438.5kJ?mol
-1
．请写出NO
2
转化为N
2
O
4
的热化学方程式
2NO
2
（g）?N
2
O
4
（g）△H=-57kJ?mol
-1
2NO
2
（g）?N
2
O
4
（g）△H=-57kJ?mol
-1
．对反应N
2
O
4
（g）?2NO
2
（g），在温度为T
1
、T
2
时，平衡体系中NO
2
的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
D
D
．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（NH
3
?H
2
O）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（NH
3
?H
2
O）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
．
化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
①③
①③
．
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO
2
（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
c
2
(CO)
c(C
O
2
)
c
2
(CO)
c(C
O
2
)
；
已知C（s）+H
2
0（g）?CO（g）+H
2
（g）的平衡常数为K
1
；H
2
（g）+CO
2
（g）?C0（g）+H
2
0（g）的平衡常数为K
2
，则K与K
1
、K
2
二者的关系为
K=K
1
×K
2
K=K
1
×K
2
．
（3）已知某温度下，反应2SO
2
+0
2
?2S0
3
的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c
0
（SO
2
）=1mol?L
-1
c
0
（O
2
）=1mol?L
-1
，当反应在该温度下SO
2
转化率为80%时，该反应
否
否
（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向
逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol
-1
；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
正反应
正反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H
2
A在水中存在以下平衡：H
2
A?H
+
+HA
-
，HA
-
?H
+
+A
2-
．
（1）Na
2
A溶液显碱性的原因
A
2-
+H
2
O?HA
-
+OH
-
A
2-
+H
2
O?HA
-
+OH
-
（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
BC
BC
．
A．c（H
+
）?c（OH
-
）=1×10
-14
B．c（Na
+
）+c（K
+
）=c（HA
-
）+2c（A
2-
）
C．c（Na
+
）＞c（K
+
） D．c（Na
+
）+c（K
+
）=0.05mol/L
（3）已知常温下H
2
A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca
2+
（aq）+A
2-
（aq）△H＞0．
①降低温度时，K
sp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca
2+
）
增大
增大
．
II、（4）已知常温下Mg（OH）
2
在pH=12的NaOH溶液中Mg
2+
的浓度为1.8×10
-7
mol/L，则 Ksp[Mg（OH）
2
]=
1.8×10
-11
1.8×10
-11
．
关 闭
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手拉手全优练考卷系列答案手拉手全优练考卷系列答案手拉手全优练考卷系列答案
（2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
FeO（s）+CO（g）；△H＞0
和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式