题目内容
【题目】根据所学知识完成题目：
（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为 ， 原子的物质的量之比为 ， 在同温同压下气体的体积之比是 ．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，则c（Al3+）=mol/L，n[Al2（SO4）3]=mol．
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 ．
（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= ． （用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 ．
【答案】
（1）11：7；22：21；11：7
（2）0.6；0.03
（3）18g/mol
（4）14x mol﹣1
（5）3：1
【解析】解：（1）根据n= 
可知，相同质量的CO 和CO2 的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，则二者所含分子的数目之比为11：7，含有的原子的物质的量之比为11×2：7×3=22：21，在同温同压下，二者体积之比是11：7，所以答案是：11：7；22：21；11：7；（2）由电荷守恒，溶液中3c（Al3+）=2c（SO42﹣），故c（Al3+）= 
×0.9mol/L=0.6mol/L，Al2（SO4）3的浓度为 
×0.9mol/L=0.3mol/L，硫酸铝物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，所以答案是：0.6；0.03；（3）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g﹣22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，由于B足量，A完全反应，则生成的D的质量为16g× 
=36g，故D的摩尔质量为 
=18g/mol；所以答案是：18g/mol；（4）氮气物质的量为 
= 
mol，氮原子物质的量为氮气的2倍，则 mol×2×NA=x，故NA=14x mol﹣1 ， 所以答案是：14x mol﹣1；（5）氢气物质的量为 
=0.15mol，设Na、Al物质的量分别为xmol、ymol，则： 
解得x=0.15、y=0.05则钠和铝的物质的量之比为0.15mol：0.05mol=3：1，所以答案是：3：1．
