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X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族， Y
2+
、Z
—
、W
+
三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是
A.
气态氢化物的稳定性：HX>HZ
B.
原子半径：W > Y > Z > X
C.
阴离子的还原性还原性： X
—
> Z
—
D.
金属性：Y>W
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C
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（2008?惠州模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H
2
YO
4
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z
C．X与W可以形成W
2
X、W
2
X
2
两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
（2008?佛山一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H
2
YO
4
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．X与W可以形成W
2
X、W
2
X
2
两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X
2
+Y
2
→甲，X
2
+W
2
→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；甲的空间结构为
三角锥形
三角锥形
．
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
．
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
H
2
O
2
H
+
+HO
2
-
HO
2
-
H
+
+O
2
2-
H
2
O
2
H
+
+HO
2
-
HO
2
-
H
+
+O
2
2-
；X、Y组成的液态化合物Y
2
X
4
16克与足量丁反应生成Y
2
和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
N
2
H
4（l）
+2H
2
O
2（l）
=N
2（g）
+4H
2
O
（l）
；△H=-2QkJ/mol
N
2
H
4（l）
+2H
2
O
2（l）
=N
2（g）
+4H
2
O
（l）
；△H=-2QkJ/mol
；Y
2
X
4
还可以和Z
2
构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
N
2
H
4
-4e
-
+4OH
-
=N
2
+4H
2
O
N
2
H
4
-4e
-
+4OH
-
=N
2
+4H
2
O
．
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H
2
YO
4
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对于水化物的碱性：Z＜W
B．原子半径：Z＞X
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．Y与Z能形成共价化合物
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