题目内容

【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是

AFe2+、Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ 、Fe2+ D Zn2+ 、H+

【答案】C

【解析】

试题分析:发生反应是Zn+2H=Zn2+H2CuO+2H=Cu2+H2O,加入铁粉,发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu2+Fe+2H=Fe2+H2,因此溶液中一定含有金属离子是Fe2+和Zn2+,故选项C正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3Al2O3CuONiO等物质,工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7

已知:

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4NaAlO2等物质

②除去滤渣II后,溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:

(1)“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量,则因过量引起反应的离子方程式为______________________

(3)“系列操作”为:继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________,滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸,用石墨作电极电解生产金属铬,阴极的电极反应式为______________

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7Cr为重金属元素,若含量过高就排入河流中,会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7),某实验小组取“滤液”20mL,水稀释至250 mL,再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中,用c mol L-1FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)],则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网