题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO
＋2H2O
B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO
=2Mn2++5SO
+4H+
C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O
+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
【答案】B
【解析】
A．由于氨水是弱电解质在书写离子反应方程式时不能拆，且Al(OH)3不溶于氨水中，故硫酸铝溶液中加入过量氨水正确离子方程式为：Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3
，A错误；
B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO
=2Mn2++5SO
+4H+，B正确；
C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O
+6H+=2S↓+3H2O，该离子方程式电荷不守恒，正确写法为：S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，C错误；
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉只能生成Fe2+，正确写法为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，D错误；
故答案为：B。
特高级教师点拨系列答案【题目】荧光材料硫化锌(ZnS)的研究至今已有 150 多年的历史，可用于制白色颜料、发光粉、发光油漆等，其久置于湿空气中易被氧化为 ZnSO4。请回答下列问题：
(1)基态 Zn 原子的电子排布式为_________________________，核外电子占据最高能层的符号是__________________________， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________________。
(2)ZnSO4 中三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________，
的立体构型为__________________________，其中 S 的杂化轨道类型为__________________________。
(3)ZnSO4 溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4 溶液，[Zn(NH3)4]SO4 溶液中不存在的微粒间作用力有__________________________。
A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力
(4)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断 ZnF2 晶体的类型为______；分析 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 熔点依次增大的原因__________________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中的溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
(5) 立方 ZnS 晶体的密度为 ρ g/cm3，其晶胞结构如图。
S2－周围等距离且最近的 Zn2＋为__________________________；ZnS晶胞中的晶胞参数 a＝__________________________nm(列出计算式)。[ M(ZnS)＝97 g/mol ]
