题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A. 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生
B. 25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
C. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b
D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
【答案】D
【解析】A、酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，A正确；B、当溶液中c（NH4+）=c（CI-），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH-）=10-7，故NH3H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)×c(OH)/c(NH3H2O)＝0.005×107/0.5×(a0.1)＝109/(a0.01)，B正确；C、醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较缓慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，酸溶液中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，则a、b两点水的电离程度：a<b，C正确；D、根据物料守恒可知c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+），D错误，答案选D。
练习册系列答案
相关题目
