题目内容
【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是
A.40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长
B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短
C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】
A.从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A错误；
B. 40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故B错误；
C.图中b、c点对应的反应温度不同，反应速率不同，故C错误；
D.a点时间为80s，浓度变化量为
=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率
=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正确；
答案选D。
【题目】甲酸
是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。
Ⅰ.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸与甲醇
的酯化反应实验：
有关物质的性质如下：
沸点/℃ | 密度 | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
（1）装置中，仪器A的名称是__________，长玻璃管c的作用是__________、__________
（2）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________。
（3）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为____________________。
Ⅱ.甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，
能与
固体发生反应：
。
（1）如图所示是以甲酸钠
溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：
则a极电极反应式为_______________。
（2）测定产物中甲酸钠
的纯度：与足量充分反应后，消耗标况下
，所得固体物质为
，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。
（3）甲酸钠溶液呈弱碱性的原因：__________________（用离子方程式表示）
