题目内容

配制250 mL　0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，在下列仪器中：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧胶头滴管、⑨250 mL容量瓶、⑩蒸发皿．需要用到的仪器有

A．

①③④⑤⑦⑧⑨

B．

①②③④⑦⑧⑨

C．

①③④⑥⑦⑩

D．

①②③⑤⑦⑧⑨

答案：B
解析：

一定没有⑤⑥⑩．


练习册系列答案
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下面是用碳酸钠固体配制250 mL　0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空：

(1)所需碳酸钠的质量为________．

(2)把称量好的药品放在小烧杯中，用蒸馏水进行溶解，用玻璃棒不断搅拌的目的是________．

(3)将上述溶液沿________注入________中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要________中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将________(填偏高、偏低、无影响)

(4)加水至距刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切．若加水超过刻度线，应如何处理________

Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．

(1)现需配制250 mL　0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要________．

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL．有关的离子方程式为：

①Cr2O72－＋6I－＋14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O

②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

　　实验一　配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

取冰醋酸配制250 mL　0.2000 mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________．

　　实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

将0.2000 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________．

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________．(填“增大”“减小”或“不变”)

配制250 mL　0.1000 mol·L－1　HCl溶液时，下列操作会使配得的溶液中HCl的物质的量浓度偏大的是(　　)．

A．

移液后未洗涤烧杯

B．

在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线

C．

在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

D．

定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

下列实验数据记录或实验方法正确的是

[　　]

A．

用天平称取4.0 g　NaOH固体，用100 mL量筒配制1.00 mol/L的NaOH溶液100 mL

B．

用25 mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液15 mL

C．

用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．

用250 mL容量瓶配制250 mL　0.2 mol/L的NaOH溶液

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