题目内容
【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：
（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。
【答案】（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0．3 mol 和0．1 mol 。
（2）C2H6O（3）CH3CH2OH
【解析】试题分析：（1）解：n（O2）=
= 0．125 mol m（O2）= 0．125 mol×32g·mol-1=" 4" g
n（H2O）=
= 0．15 mol，n（CO2） =
= 0．05 mol，
m（CO）=" 4" g +2．3 g - 2．7 g - 2．2 g = 1．4 g n（CO）=
= 0．05 mol，
n（H）=2n（H2O）= 0．15 mol×2= 0．3 mol，
n（C）= n（CO2） + n（CO） = 0．05 mol + 0．05 mol = 0．1 mol，
答：2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0．3 mol 和0．1 mol 。
（2）解：2．3 g A中所含氧原子：n（O）=（0．05 mol×2 +0．05 mol + 0．15 mol）—0．125 mol×2 = 0．05 mol，
n（C）∶n（H）∶n（O） =0．1 mol∶0．3 mol∶0．05 mol = 2∶6∶1
则A 的最简式为C2H6O，根据价键规则A 的分子式为C2H6O 。
答：A 的分子式为C2H6O 。
（3）因为能与钠反应，所以为乙醇，其结构式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH。
