Question

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7)，其主要反应为

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(　　)

A. 反应①和②均为氧化还原反应

B. 反应①，转移4 mol电子时，被氧化的为O2为1mol

C. 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

D. 生成1 mol Na2Cr2O7时共转移5 mol电子

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应；

B、根据元素化合价变化判断；

C、得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；

D、反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na2CrO4与转移电子数，再换算为生成1mol的Na2Cr2O7时转移电子数。

详解：A、反应①中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而反应②中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，A错误；

B、反应①的氧气中氧元素得电子化合价降低，发生得到电子的还原反应，氧气被还原，B错误；

C、反应①的氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeOCr2O3，C正确；

D、由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为7/8 mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为7/8 mol×4=3.5mol，所以反应①中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，反应②不是氧化还原反应，所以生成1molNa2Cr2O7时转移7mol电子，D错误；答案选C。