题目内容

11．下列说法中不正确的是（　　）
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
C．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
D．Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1

分析 A．共价化合物仅含有共价键，离子化合物可含有共价键，一定含有离子键；
B．根据可逆反应的特点判断；
C．电池将化学能转变为电子，存在电子的转移；
D．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成．

解答 解：A．共价化合物仅含有共价键，离子化合物可含有共价键，一定含有离子键，为NaOH，含有离子键和共价键，为离子化合物，故A正确；
B．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能完全反应，故B错误；
C．电池将化学能转变为电子，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故C正确；
D．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2，故Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及化学键、可逆反应、化学能与电能的转化以及离子化合物等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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1．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
A．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
B．制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止
D．实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯
2．下列关于硅原子的核外电子排布表示式（或排布图）中，错误的是（　　）
A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2
C．D．
19．在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g），达到平衡的标志是（　　）
A．容器的总压强不随时间而变化
B．容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
D．v正（A2）=2v逆（AB）
6．（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl，属于放热反应③④⑤填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl，
②只有极性共价键的共价化合物是CO2，
③只含有非极性共价键的是I2，
④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2．
16．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素符号：XS、YNa、ZCl．
（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（3）Y单质在空气中燃烧的产物是（填入化学式）Na2O2，用方程式表示该物质的一种重要用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）Z单质通入Y2X的溶液中，出现浑浊，写出反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（5）Z和X的气态氢化物中还原性较强的是H2S（填化学式）．
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2O
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为0.1%；电离平衡常数为10-7，水电离出的c（H+）=10-10mol/L，加少量水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小（填“增大”或“减小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH；
②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V3＞V1=V2．
③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（3）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积常数1×10-14α1×10-12
试回答下列问题：
①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．
1．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（　　）
A．CO2分子的结构式：O=C=O
B．S2-的结构示意图：
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R
D．次氯酸的电子式：

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