题目内容
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式
（2）HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的
（1）请将上述反应改写成离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．（2）HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的
25
25
%，若反应中生成1molNO，则反应中转移3NA
3NA
个e-，消耗Cu96
96
g．分析：（1）根据易溶于水的强电解质在水中以离子形式存在，单质、水、沉淀、气体不能拆分依此分析；
（2）根据方程可知，参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，根据化合价变化判断转移电子数；根据方程式计算铜的质量．
（2）根据方程可知，参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，根据化合价变化判断转移电子数；根据方程式计算铜的质量．
解答：解：（1）铜、一氧化氮、水在水中不会电离，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，依据离子电荷守恒进行书写其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在氧化还原反应中，化合价降低的是氧化剂，发生的是还原反应，根据方程可知，参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，所以被还原的HNO3占总HNO3的25%；由HNO3生成NO，氮元素的化合价从+5价降低到+2价，转移3个电子，所以生成1molNO转移3mol，即3NA个电子；根据反应方程式可知生成1molNO，消耗1.5mol铜，所以铜的质量为m=nM=1.5mol×64g/mol=96g；
故答案为：25；3NA；96；
（2）在氧化还原反应中，化合价降低的是氧化剂，发生的是还原反应，根据方程可知，参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，所以被还原的HNO3占总HNO3的25%；由HNO3生成NO，氮元素的化合价从+5价降低到+2价，转移3个电子，所以生成1molNO转移3mol，即3NA个电子；根据反应方程式可知生成1molNO，消耗1.5mol铜，所以铜的质量为m=nM=1.5mol×64g/mol=96g；
故答案为：25；3NA；96；
点评：本题考查氧化还原反应以及离子方程式的书写，及根据方程式的有关计算，题目难度不大，注意从化合价的变化角度分子氧化还原反应的有关概念．
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