题目内容

【题目】气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）
A.分子个数
B.温度
C.压强
D.分子直径

【答案】D
【解析】解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素． 温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．
故选D．

练习册系列答案
相关题目

【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2—N2+ HCl

①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

②配平该方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为________。

②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。

③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

【题目】下列叙述正确的是(　　)

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O

B. 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+

C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓

D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【题目】下列各组物质不能按“” 表示反应一步完成关系转化的是

选项

a

b

c

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Fe

Fe(OH)3

Fe2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

【题目】T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．
试回答下列问题：
（1）T℃时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为： ， 该反应的平衡常数K= ．
（2）t1时刻，改变的外界条件是 ．
（3）t4时刻，改变的外界条件是 ，
（4）平衡常数K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
（5）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 则此时 v正v逆 ．

【题目】下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是

A.CO2B.COC.SO2D.NH3

【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
A.平衡向正反应方向移动了
B.平衡向逆反应方向移动了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＜b

【题目】在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（　　）
A.2.8 mol
B.1.6 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

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