题目内容
在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A（g） B（g）；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
| A．相对平均分子质量增大 |
| B．A的转化提高 |
C． 增大， 减小 |
| D．反应放出的总热量大于原来的2倍 |
C
解析试题分析：当体积不变时再充入反应物，相当于增大了反应体系的压强，化学平衡会向气体体积减小的方向(即正反应方向)移动，正、逆反应速率都增大，平均相对分子质量增大，反应物的转化率增大，由于正反应为放热反应，所以放出的热量增多。
考点：考查化学反应速率和化学平衡，考查考生对化学反应速率和化学平衡的分析应用能力。
某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 
2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| B．40min～54min之间反应速率v(正) < v(逆) |
| C．设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 >K2 |
| D．0~8minA的平均反应速率为0．64mol/(L·min) |
下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A．图1表示可逆反应 温度 的情形 |
B．图2表示压强对可逆反应 的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
| D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线 |
溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是
| A．加压 | B．加入NaF晶体 | C．通入SO2气体 | D．加入NaI晶体 |
一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)
2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
| | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平衡/mol·L－1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
A.实验III的化学平衡常数K＜1
B.实验放出的热量关系为b＞2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol? L-1·min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是
某可逆反应平衡常数表达式为
。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是( )
A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)  NO(g)+SO3(g) ΔH>0 |
| B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
| A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 |
| B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
| C．平衡时H2的转化率为75% |
| D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3 |