题目内容
【题目】现有①BaCl2固体 ②金刚石 ③NaOH固体 ④固体甲烷四种物质,按下列要求填空:
(1)熔化时不需要破坏化学键的是____(用序号填空,下同),只含离子键的是____,属于共价化合物的是____,熔点最高的是____。
(2)写出NaOH的电子式____,甲烷的空间构型____。
【答案】④ ① ④ ② 正四面体
【解析】
(1)分子晶体融化时不需要破坏化学键,故④符合题意;①BaCl2固体中只含有Ba2+、Cl-,故符合题意;只含有共价键的化合物为共价化合物,故④符合题意;一般情况下,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金刚石属于原子晶体,其熔点为最高,故②符合题意;
(2)NaOH属于离子晶体,其中含有Na+、OH-,其电子式为:;甲烷中碳原子采取sp3杂化,无孤对电子对,其空间构型为正四面体。

【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_______。
(2)研究CO和NO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NO和CO浓度如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(104mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(103mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________。判断L1、L2的大小关系,并简述理由:_________。
(3)实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_________(填“>”、“<”或 “=”)k逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则k正︰k逆 =_____________。(保留一位小数)