题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。
（1）Ba（OH）2 AlCl3 KAlO2 FeSO4
（2）CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－
（3）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【解析】使溶液呈碱性的阴离子有OH－、AlO2-、CO32-；根据实验②可以确定B为AgNO3，根据实验③可以确定F可能为FeCl2或者FeSO4，根据实验④可以确定D不可能含有SO42-，所以F为FeSO4，D为AlCl3。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根的，所以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的，结合碱性A＞E＞C，可以确定A为Ba（OH）2，E为KAlO2，C为Na2CO3，C溶液呈碱性的原因：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，实验③中反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
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