实验室用含有杂质(FeO.Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀): 下列分析正确的是 A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸.只需3种玻璃仪器 B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+.实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气 C．利用Cu(OH)2 替代CuO也可调节溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀）：

下列分析正确的是

A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L^-¹的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe²⁺充分转化成Fe³⁺，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气

C．利用Cu(OH)₂ 替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

【答案】

【解析】

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（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填一个字母符号）
粗盐和泥沙：

花生油和水：

③若向C装置中加入碘水和足量CCl₄，充分振荡后静置，会观察到什么现象？

分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色

（2）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

①气体发生装置A可用来制取氧气，若用E装置收集氧气完毕时，应先

后

（a．熄灭酒精灯，b．从水中取出导气管，填序号，下同）．
②实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，选用上述装置中的

（填序号）作为发生装置；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO₂气体，顺利使CO₂气体进入下一个装置）．实验中含有杂质的气体应该从

（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装

（填序号a、b、c或d）
a．NaHCO₃溶液 b．NaOH溶液 c．澄清石灰水 d．浓硫酸．

（2013?江苏三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）₃的工艺流程．

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是

除去有机质

．
（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）₃沉淀的化学方程式是

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是

氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面

．
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L^-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有

．
a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚 d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是

实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO₂等物质反应

．
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是

洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K⁺浓度，减少K₂SiF₆的损失

．
④步骤4中滴定终点的现象为

最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色

．
⑤样品中SiO₂的质量分数可用公式“w（SiO₂）=

15cV×10-3

×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为

HF+OH^-=F^-+H₂O

．

高纯氧化铁（α-Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：

．
（2）实验室欲用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．

①请指出其中的错误之处：

；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是

．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（块状） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为

和

（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为

和

（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是

（填序号）．
A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂
B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式

．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是

；若该溶液呈中性，则溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物质的量浓度间的数量关系为

．（离子的浓度用符号[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②_______________________。

（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。

a．未充分冷却即停止通氢气 b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c．反应后固体中有少量Cu₂O d．氢气不干燥有少量水分

（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

(a) (b) (c) (d) (e) (f)

（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：。

所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。

（1）装置：

（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO₃溶液

e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体

杂质气体

制取气体的发生装置

除去杂质气体的净化装置

收集装置

净化装置内

所用试剂

检验制得气体所用试剂

NH₃

H₂O(g)

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