Question

实验室可以利用图所示装置制取氧气．将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100毫升H₂O，并用排水法收集气体．（不考虑液体体积变化）
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为：

 

；
（2）所得气体体积为（标准状况下）：

 

．
（3）集气瓶充满气体后，简述取出集气瓶的操作方法

 

．

Answer 1

分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据反应方程式计算出生成氧气的物质的量及标况下的体积；
（3）根据正确取出水中集气瓶的操作方法进行解答．

解答：解：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）3.9g过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，生成氧气的物质的量为：n（O₂）=

1

2

n（Na₂O₂）=0.025mol，标况下生成的氧气的体积为：22.4L/mol×0.025mol=0.56L，
故答案为：0.56L；
（3）集气瓶充满气体后，取出集气瓶的操作方法为：用玻璃片在水面下盖住集气瓶口将玻璃片与集气瓶一起移出水面将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上，
故答案为：用玻璃片在水面下盖住集气瓶口将玻璃片与集气瓶一起移出水面将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上．

点评：本题考查了过氧化钠的化学性质，涉及了简单的化学计算、化学方程式书写，题目难度中等，注意掌握钠及其化合物的性质，明确过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式；（3）考查了基本实验操作方法，为易错点，注意掌握正确的操作方法．