题目内容
已知:
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量 |
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 |
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 |
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键 |
C
解析试题分析:A、①②都表示新化学键的形成,放出热量,正确;B、钠原子失去电子,氯原子得到电子,HCl中共用电子对偏向于氯原子,说明氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子,正确;C、②H原子与Cl原子形成共用电子对,没有发生电子得失,错误;D、NaCl中Na+与Cl?形成离子键,HCl中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键,正确。
考点:本题考查离子键和共价键。
练习册系列答案
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下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
A.BeCl2 | B.PCl3 | C.PCl5 | D.N2 |
下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( )
A.HCl KCl | B.CO2 SiO2 | C.NH4Cl CCl4 | D.NaOH Na2O2 |
下列物质中,既有离子键,又有非极性共价键的是
A.H2O | B.CaCl2 | C.KOH | D.Na2O2 |
甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是( )
A.碳原子的杂化类型发生了改变 |
B.微粒的形状发生了改变 |
C.微粒的稳定性发生了改变 |
D.微粒中的键角发生了改变 |
下列化合物中,同时含有离子键、极性共价键的是:
A.NaOH | B.H2O2 | C.HCl | D.NaCl |
下列各组物质中,化学键的类型相同的是( )
A.CaCl2和Na2S | B.Na2O和Na2O2 |
C.N2和Ne | D.HCl和NaOH |
下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是( )。
A.氯化铵分子中含有一个N和一个Cl- |
B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 |
C.氯化铵晶体由N和Cl-构成 |
D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 |
PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是 ( )。
A.PH3分子呈平面三角形 |
B.PH3分子是极性分子 |
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低 |
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH3分子之间存在氢键 |