Question

【题目】一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196kJmoL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)＞V(逆）

B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%

C．平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol

D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，则：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物质的量减少△n=1

起始量（mol）：2 1 0

变化量（mol）：1.6 0.8 1.6 0.8

平衡量（mol）：0.4 0.2 1.6

A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，平衡正向移动，则v （正）＞v （逆），故A正确；B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3与原平衡等效，平衡时相同组分的物质的量相等，则转化的三氧化硫为2mol-1.6mol=0.4mol，故三氧化硫转化率为0.4mol/2mol×100%=20%，故B正确；C．依据上述分析可知，平衡时SO2的物质的量浓度为0.4nol/2L=0.2mol/L，故C错误；D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，与原平衡等效，平衡时三氧化硫的物质的量相等，转化的三氧化硫为2mol-1.6mol=0.4mol，故吸收的热量为196kJmoL-1×0.4mol/2mol=39.2kJ，故D正确。故选C。