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取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L
D．0.50mol/L
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C
略
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下列说法正确的是
A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中
c
(C1
-
)>
c
(NH
4
+
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH
3
COONa溶液等体积混合后的溶液：
c
(Na
+
) +
c
(CH
3
COO
—
)＝
c
(OH
—
) +
c
(H
+
)
D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH
3
COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c(CH
3
COOH) + 2 c(H+) = c(CH
3
COO-) + 2c(OH-)
(1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH_
__7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下，将PH=5的H
2
SO
4
溶液稀释10倍C(H
＋
)：C(SO
4
2
－
)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H
＋
)：C(SO
4
2
－
)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
A：MOH是一种弱碱
B：在x点，MOH完全电离
C：在x点C(M
＋
)=C(R
＋
)
D:稀释前ROH溶液中C(OH
－
)是MOH溶液中C(OH
－
)的10倍
用已知浓度的NaOH溶液测定某H
2
SO
4
溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项
某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
（13分）
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H
2
SO
4
溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝
。
（2）某温度时，测得0.
01 mol·L
－1
的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数
K
W
＝
_，该温度
25℃。
（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)
2
溶液
a
L与
pH＝3的H
2
SO
4
溶液
b
L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则
a
∶
b
＝
若所得混合溶液pH＝12，则
a
∶
b
＝
（4）在(2)所述温度下，将pH＝
a
的NaOH溶液
V
a
L与pH＝
b
的硫酸
V
b
L混合。
若所得混合液为中性，且
a
＝12，
b
＝2，则
V
a
∶
V
b
＝
若所得混合液的pH＝10，且
a
＝12，
b
＝2，则
V
a
∶
V
b
＝
室温下，将1.000mol
L
-1
盐酸滴入20.00mL 1.000mol
L
-1
氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是 ( )
A．a点由水电离出的
B．b点：
C．c点：
D．d点后溶液温度略下降的主要原因是
电离吸热
国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C
2
H
5
OH(l)＋3/2O
2
(g) = CO
2
(g)＋3/2H
2
O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是 ( )
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
D．C
2
H
5
OH(l)＋3O
2
(g)=2CO
2
(g)＋3H
2
O(l) △H＝－1366.8kJ/mol
（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H
+
)=
mol/L,
水电离的C(H
+
)=
mol/L
②某温度，纯水中C(H
+
)==3×10
-7
mol/L，则：
纯水中C(OH
-
)="="
mol/L，此时温度
（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H
+
)=5×10
-4
mol/L，
则溶液中C(OH
-
)=
mol/L，由水电离的C(H
+
)="="
mol/L。
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__7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝ _，该温度 25℃。
pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol
电离吸热