在一定温度下.向VL密闭容器中充入2molNO2.发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g).达平衡后.NO2的转化率为α1.再向容器中充入2 mol NO2.再次达到平衡.NO2的转化率为α2.再向容器中充入1 mol N2O4.再次达到平衡.NO2的转化率为α3 .则α1与α3的关系正确的是A．α1=α3B．α1>α3C．α1<α3D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO₂，发生如下反应：2NO₂（g）　N₂O₄（g）。达平衡后，NO₂的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次达到平衡，NO₂的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次达到平衡，NO₂的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（）

A．α1=α3	B．α1>α3
C．α1<α3	D．无法确定

解析

练习册系列答案

H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：

放热

反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

BCE

（选填A、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1	0	1	1
n（H₂）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）

2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂，
则K、K₁、K₂之间的关系是：

．
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：

75%

．
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=

．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=

．

在一定温度下，向VL密闭容器中充入2 mol　NO₂，发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)．达平衡后，NO₂的转化率为α1．再向容器中充入2 mol　NO₂，再次达到平衡，NO₂的转化率为α2．再向容器中充入1 mol　N₂O₄，再次达到平衡，NO₂的转化率为α3．则α1与α3的关系正确的是
[　　]
A．	α1＝α3
B．	α1＞α3
C．	α1＜α3
D．	无法确定

　A．α1=α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．α1>α3

　C．α1<α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．无法确定

　A．α1=α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．α1>α3

　C．α1<α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．无法确定

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