[题目]2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐 .有一种有机物的键线式也酷似牛形.故称为牛式二烯炔醇.下列有关说法正确的是( )A．牛式二烯炔醇含有4种官能团B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2发生加成反应D．该有机物的化学式为C29H44O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法正确的是（）

A．牛式二烯炔醇含有4种官能团

B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2发生加成反应

D．该有机物的化学式为C29H44O

【答案】D

【解析】

试题分析：A．牛式二烯炔醇中含有碳碳双键、碳碳三键、羟基三种官能团，A错误；B．牛式二烯炔醇中含有碳碳双键、碳碳三键、羟基三种官能团，都可以使使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C．1个牛式二烯炔醇中含有2个碳碳双键、2个碳碳三键，所以1 mol牛式二烯炔醇最多可跟6mol Br2发生加成反应，C错误；D．该有机物的化学式为C29H44O，D正确，答案选D。

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请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。

（2）E装置中制取氯气的离子方程式是。

（3）A装置中试剂X是。

（4）C装置中的现象是产生此现象的原因是（用离子方程式和必要的文字解释）。

【题目】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为。1molM含键数目为。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为，YE32—的中心原子杂化类型为。

（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为（用化学式表示）。

（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。

【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

二价金属A

不断溶解

C的质

量增加

A上有气

体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。

（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g) △H＝－29.1kJ/mol。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molCO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是。

②反应Ⅰ在5 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH3)＝。

③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)＝。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)______ v(逆)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________。

④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1 T3(填“＞”“＜”“＝”)，判断的理由是_____________________________。

（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：NO＋CON2＋CO2（有CO） 2NON2＋O2（无CO）

①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；

②在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在左右。

【题目】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe（CrO2）2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为___________________________________。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。

（2）Cr（OH）3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式____________________________。

（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸（H2CrO4）溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c（）=0.0005 mol·L1、c（）=0.1035 mol·L1、c（）=a mol·L1、则a=______，KHCrO4溶液中c（OH）___c（H+）（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

①处理含有的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr（OH）3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_________________________，若要处理含10 mol 的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁性铁铬氧体（CrxFeyOz）：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：____________________________________，若处理含1 mol（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。